丙酮 67-64-1

Name: 丙酮 67-64-1
Brand: 丙酮 67-64-1
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丙酮（也称为丙酮、二甲基酮、2-丙酮、2-丙酮和β-酮丙烷）是酮类化合物中最简单的代表。它是一种无色、易挥发、易燃液体。
丙酮与水混溶，是用于清洁目的的重要实验室溶剂。丙酮是许多有机化合物如甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等的高效溶剂，也是洗甲水的活性成分。它还用于制造各种塑料、纤维、药物和其他化学品。

介绍	丙酮（也称为丙酮、二甲基酮、2-丙酮、2-丙酮和β-酮丙烷）是酮类化合物中最简单的代表。它是一种无色、易挥发、易燃液体。丙酮与水混溶，是用于清洁目的的重要实验室溶剂。丙酮是许多有机化合物如甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等的高效溶剂，也是洗甲水的活性成分。它还用于制造各种塑料、纤维、药物和其他化学品。丙酮存在于自由州的自然界中。在植物中，主要存在于精油中，如茶油、松香精油、柑橘油等；人的尿液和血液以及动物的尿液、海洋动物的组织和体液中含有少量丙酮。
用途	化工、人造纤维、医药、涂料、塑料、有机玻璃、化妆品等行业的重要有机原料；优良的有机溶剂，可溶解树脂、醋酸纤维素、乙炔等多种有机产品。是合成乙烯酮、醋酐、碘仿、聚异戊二烯橡胶、甲基丙烯酸、甲酯、氯仿、环氧树脂等的重要原料。丙酮与氢氰酸反应得到的丙酮合氰化氢是甲基丙烯酸树脂（有机玻璃）的原料。生产环氧树脂中间体双酚A的原料。在医药方面，丙酮除维生素C外还用作多种维生素和激素的萃取剂，以及石油精炼的脱蜡溶剂。化妆品中洗甲水的原料农药工业合成拟除虫菊酯的原料之一精密铜管行业常用丙酮擦拭铜管上面的黑色墨水。
生产	1913年，英国开发出发酵谷物生产丙酮和丁醇的方法。1920年，出现异丙醇脱氢法（由丙烯水合合成）。1953年至1955年，美国赫拉克勒斯公司和英国蒸馏公司共同开发了异丙苯工艺方法，此后日本、英国、荷兰也开发了其他方法。目前，世界范围内丙酮（和苯酚）的工业生产大多采用异丙苯法，该法以苯和丙烯为原料，经异丙苯中间体，经氧化、水解生产丙酮并联产苯酚。丙酮主要用作有机溶剂和甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃的主要原料）。在美国和西欧，两者占总消费量的70%。用于双酚A，占10%～15%，其他占15%～20%。
对健康的影响	概括：丙酮主要负责中枢神经系统的抑制和麻醉作用，接触高浓度的丙酮可能会导致特定人群的肝脏、肾脏和胰腺受损。由于其毒性低，代谢解毒快，生产条件下急性中毒很少见。若发生急性中毒，可出现呕吐、气短、瘫痪，甚至昏迷等症状。口服后，潜伏数小时后可能出现唇部和咽喉烧灼感，如口干、呕吐、嗜睡、酸和酮症，甚至出现暂时性意识障碍。丙酮对人体的长期损害表现为流泪、畏光、角膜上皮浸润等对眼睛的刺激，以及头晕、烧灼感、在体内的代谢：丙酮被肺部、胃肠道、皮肤吸收后，由于其水溶性高，很容易被吸收进入血液，并迅速分布到全身。排泄取决于剂量。剂量较大时，主要途径主要通过肺和肾，极少量通过皮肤排出。当剂量较小时，大部分被氧化成二氧化碳。丙酮在血液中的生物半衰期对于大鼠为 5.3 小时，对于狗为 11 小时，对于人类为 3 小时。丙酮在人体内的代谢产物大多是三羧酸循环中间体，分解为乙酰乙酸并转化为糖原。
描述	丙酮是一种易燃、无色液体，具有令人愉快的气味。它广泛用作有机溶剂和化学工业。它是最简单的酮，也称为二甲基酮 (DMK)。丙酮最初被称为焦乙酸酒精，因为它是通过乙酸酯和乙酸的干馏获得的。
化学性质	丙酮，CH3COCH3，也称为 2-丙酮和二甲基酮，是一种无色、挥发性、易燃液体，沸点为 56°C (133 OF)。它与水混溶，通常用作清漆和油漆制造中的溶剂。
物理特性	透明、无色、具有甜味、芳香气味的液体。味道甘甜。气味阈值浓度范围为 42 ppm _v （Nagata 和 Takeuchi，1990）至 100 ppm _v （Leonardos 等，1969）。实验确定的检测和识别气味阈值浓度分别为 48 mg/m ³ (20 ppm _v ) 和 78 mg/m ³ (33 ppm _v ) (Hellman 和 Small, 1974)。
发生	据报道，存在于苹果、梨、葡萄、菠萝、草莓、覆盆子、番茄、黑醋栗、柑橘、洋葱和马铃薯中；据报道，在可可叶、墨西哥藜以及香菜和薰衣草油中也发现了这种物质。据报道，在苦橙油、蒸馏酒和咖啡香气中发现了微量的它
历史	19世纪和20世纪初生产丙酮的传统方法是蒸馏乙酸盐，特别是乙酸钙Ca(C ₂ H ₃ O ₂ ) ₂。魏茨曼于 1914 年发现了一种利用丙酮丁醇梭菌生产丁醇和丙酮的工艺。由于英国对丙酮的迫切需求，温斯顿·丘吉尔（Winston Churchill，1874-1965）聘请魏茨曼开发工业规模丙酮生产的魏茨曼工艺。从 20 世纪 50 年代开始，丙酮生产的发酵和蒸馏技术被异丙苯氧化工艺所取代。在此过程中，异丙苯被氧化成氢过氧化异丙苯，然后用酸将其分解为丙酮和苯酚。这是生产苯酚的主要方法，在该过程中会产生副产品丙酮，丙酮与苯酚的产率约为 0.6:1。
用途	丙酮在化学工业中有多种用途。丙酮的主要用途是生产丙酮合氰化氢，然后用于生产甲基丙烯酸甲酯（MMA）。丙酮在化学工业中的另一个用途是生产双酚 A (BPA)。BPA 是丙酮和苯酚在适当催化剂存在下发生缩合反应的结果。BPA 用于聚碳酸酯塑料、聚氨酯和环氧树脂。聚碳酸酯塑料坚韧耐用，通常用作玻璃替代品。除了用作化学原料和中间体之外，丙酮还广泛用作清漆、清漆、药品和化妆品中的有机溶剂。指甲油去除剂是最常见的含有丙酮的产品之一。丙酮用于稳定乙炔以供运输。
用途	丙酮用于制造大量化合物，如乙酸、氯仿、异丙叉丙酮和 MIBK；人造丝、胶卷和炸药的制造；作为通用溶剂；内漆和清漆去除剂；以及用于纯化石蜡。
用途	丙酮的发光强度取决于溶液成分 1。丙酮吸收紫外光，导致其光解并产生射线 1。
用途	脂肪、油、蜡、树脂、橡胶、塑料、清漆、清漆、橡胶水泥的溶剂。甲基异丁基酮、异丙叉丙酮、乙酸（乙烯酮法）、双丙酮醇、氯仿、碘仿、溴仿、炸药、飞机涂料、人造丝、照相胶片、异戊二烯的制造；储存乙炔气（约占其气体体积的24倍）；从动植物物质中提取各种成分；用于油漆和清漆去除剂；纯化石蜡；组织硬化和脱水。药剂助剂（溶剂）。
用途	丙酮是一种被认为不会引起粉刺的溶剂，偶尔用于爽肤水中。它主要用于指甲油去除剂。根据使用浓度和频率，它可能会导致皮肤干燥并且非常刺激皮肤。
定义	ChEBI：一种甲基酮，由 C2 带有氧代基团的丙烷组成。
生产方法	丙酮也可以通过多种方法由异丙醇生产，但主要方法是催化脱氢。
生产方法	丙酮是通过发酵作为正丁醇制造的副产品获得的，或者通过化学合成由异丙醇获得；来自苯酚生产中的副产品异丙苯；或来自作为氧化裂解副产物的丙烷。
反应	NNHC6H5·H2O，固体，熔点 16 °C，无水化合物，熔点 42 °C，（9）与氨基脲，形成丙酮缩氨基脲（CH3）C:NNHCONH2，固体，熔点 189 °C，与甲基碘镁在无水乙醚中（“Grignard's溶液”），与H2O、三甲基甲醇（CH3）3COH、叔醇反应后，与乙硫醇和氯化氢反应干燥，得到硫醇（CH3）2C（SC2H5）2，与次氯酸盐、次溴酸盐或次碘酸盐溶液反应，得到氯仿CHCl3、溴仿CHBr3或碘仿CHI3，(13)分别与大多数还原剂形成仲醇异丙醇(CH3)2CHOH，但与钠汞齐与重铬酸钠和H2SO4形成蒎酮(CH3)2COH·COH(CH3)2 ，形成乙酸CH3COOH加CO2。当丙酮蒸气在暗红热下通过管时，会形成烯酮 CH2:CO 和甲烷 CH4。无水化合物，mp42℃，(9)与氨基脲，形成丙酮缩氨基脲(CH3)C:NNHCONH2，固体，mp 189℃，与甲基碘镁在无水乙醚中(“格氏溶液”)，与H2O反应后生成，三甲基甲醇(CH3)3COH是一种叔醇，与乙硫醇和氯化氢干燥，生成硫醇(CH3)2C(SC2H5)2，与次氯酸盐、次溴酸盐或次碘酸盐溶液分别生成氯仿CHCl3、溴仿CHBr3或碘仿CHI3，( 13)与大多数还原剂作用，生成仲醇异丙醇(CH3)2CHOH，但与钠汞齐作用，与重铬酸钠和H2SO4生成蒎酮(CH3)2COH·COH·COH(CH3)2，与CO2生成乙酸CH3COOH。当丙酮蒸气在暗红热下通过管时，会形成烯酮 CH2:CO 和甲烷 CH4。无水化合物，mp42℃，(9)与氨基脲，形成丙酮缩氨基脲(CH3)C:NNHCONH2，固体，mp 189℃，与甲基碘镁在无水乙醚中(“格氏溶液”)，与H2O反应后生成，三甲基甲醇(CH3)3COH是一种叔醇，与乙硫醇和氯化氢干燥，生成硫醇(CH3)2C(SC2H5)2，与次氯酸盐、次溴酸盐或次碘酸盐溶液分别生成氯仿CHCl3、溴仿CHBr3或碘仿CHI3，( 13)与大多数还原剂作用，生成仲醇异丙醇(CH3)2CHOH，但与钠汞齐作用，与重铬酸钠和H2SO4生成蒎酮(CH3)2COH·COH·COH(CH3)2，与CO2生成乙酸CH3COOH。当丙酮蒸气在暗红热下通过管时，会形成烯酮 CH2:CO 和甲烷 CH4。与甲基碘化镁在无水乙醚（“格氏溶液”）中形成丙酮缩氨基脲(CH3)C:NNHCONH2，固体，熔点189℃，与H2O反应后，与乙硫醇反应生成叔醇三甲基甲醇(CH3)3COH与氯化氢干燥，生成硫醇(CH3)2C(SC2H5)2，与次氯酸盐、次溴酸盐或次碘酸盐溶液分别生成氯仿CHCl3、溴仿CHBr3或碘仿CHI3，(13)与大多数还原剂生成异丙醇(CH3)2CHOH仲醇，但与钠汞齐形成频那酮(CH3)2COH·COH(CH3)2，与重铬酸钠和H2SO4形成乙酸CH3COOH加CO2。当丙酮蒸气在暗红热下通过管时，会形成烯酮 CH2:CO 和甲烷 CH4。与甲基碘化镁在无水乙醚中（“格氏溶液”）形成丙酮缩氨基脲(CH3)C:NNHCONH2，固体，熔点189℃，与H2O反应后，与乙硫醇反应生成叔醇三甲基甲醇(CH3)3COH与氯化氢干燥，生成硫醇(CH3)2C(SC2H5)2，与次氯酸盐、次溴酸盐或次碘酸盐溶液分别生成氯仿CHCl3、溴仿CHBr3或碘仿CHI3，(13)与大多数还原剂生成异丙醇(CH3)2CHOH仲醇，但与钠汞齐形成频那酮(CH3)2COH·COH(CH3)2，与重铬酸钠和H2SO4形成乙酸CH3COOH加CO2。当丙酮蒸气在暗红热下通过管时，会形成烯酮 CH2:CO 和甲烷 CH4。在无水乙醚中与甲基碘化镁（“格氏溶液”）反应，生成三甲基甲醇（CH3）3COH、叔醇，与乙硫醇和氯化氢干燥后生成硫醇（CH3）2C（SC2H5）2，与次氯酸盐、次溴酸盐或次碘酸盐溶液分别生成氯仿CHCl3、溴仿CHBr3或碘仿CHI3， (13)与大多数还原剂形成仲醇异丙醇(CH3)2CHOH，但与钠汞齐形成蒎酮(CH3)2COH· COH(CH3)2 与重铬酸钠和 H2SO4 反应生成乙酸 CH3COOH 加 CO2。当丙酮蒸气在暗红热下通过管时，会形成烯酮 CH2:CO 和甲烷 CH4。在无水乙醚中与甲基碘化镁（“格氏溶液”）反应，生成三甲基甲醇（CH3）3COH、叔醇，与乙硫醇和氯化氢干燥后生成硫醇（CH3）2C（SC2H5）2，与次氯酸盐、次溴酸盐或次碘酸盐溶液分别生成氯仿CHCl3、溴仿CHBr3或碘仿CHI3， (13)与大多数还原剂形成仲醇异丙醇(CH3)2CHOH，但与钠汞齐形成蒎酮(CH3)2COH· COH(CH3)2 与重铬酸钠和 H2SO4 反应生成乙酸 CH3COOH 加 CO2。当丙酮蒸气在暗红热下通过管时，会形成烯酮 CH2:CO 和甲烷 CH4。生成硫醇(CH3)2C(SC2H5)2，与次氯酸盐、次溴酸盐或次碘酸盐溶液分别生成氯仿CHCl3、溴仿CHBr3或碘仿CHI3， (13)与大多数还原剂生成异丙醇(CH3)2CHOH，一种仲醇，但与钠汞齐作用生成频纳酮(CH3)2COH·COH(CH3)2，与重铬酸钠和H2SO4作用，生成乙酸CH3COOH加CO2。当丙酮蒸气在暗红热下通过管时，会形成烯酮 CH2:CO 和甲烷 CH4。生成硫醇(CH3)2C(SC2H5)2，与次氯酸盐、次溴酸盐或次碘酸盐溶液分别生成氯仿CHCl3、溴仿CHBr3或碘仿CHI3， (13)与大多数还原剂生成异丙醇(CH3)2CHOH，一种仲醇，但与钠汞齐作用生成频纳酮(CH3)2COH·COH(CH3)2，与重铬酸钠和H2SO4作用，生成乙酸CH3COOH加CO2。当丙酮蒸气在暗红热下通过管时，会形成烯酮 CH2:CO 和甲烷 CH4。
香气阈值	检测：40 至 476 ppm
一般说明	无色透明液体，具有甜味。闪点 0°F。密度比水小。蒸气比空气重。用作油漆和指甲油去除剂的溶剂。
空气和水反应	高度易燃。水溶性。
反应性概况	据报道，丙酮和氯仿的混合物在残留物瓶中发生爆炸。由于在碱存在的情况下将丙酮添加到氯仿中会导致高度放热反应，因此丙酮被认为是瓶中的碱[MCA案例历史1661. 1970]。此外，将亚硝酰氯密封在装有丙酮残留物的管子中，在铂催化剂存在下发生爆炸反应[Chem. 工程师。新闻 35(43):60。1967]。亚硝酰高氯酸盐和丙酮反应点燃并爆炸。亚硝酰高氯酸盐和伯胺的混合物会发生爆炸[Ann. 化学。42:2031。1909]。与硝酸剧烈反应。与醛接触时也会引起放热反应。
健康危害	丙酮的急性毒性较低。高浓度（大于 12,000 ppm）丙酮主要是一种中枢神经系统抑制剂。未适应环境的志愿者接触 500 ppm 丙酮会出现眼睛和鼻腔刺激，但据报道，每天 8 小时接触 1000 ppm 丙酮，除了对眼睛、鼻子和喉咙产生轻微短暂刺激外，不会产生任何影响。因此，对于那些不习惯使用丙酮的人来说，具有良好的警告特性；然而，频繁使用丙酮似乎会使其轻微的刺激性得到缓解。摄入丙酮实际上是无毒的。一名男子吞下200毫升丙酮，1小时后出现昏迷，继而昏迷；12小时后他恢复了知觉。丙酮对皮肤有轻微刺激，长时间接触可能引起皮炎。液体丙酮会产生中度短暂的眼睛刺激。在动物试验中尚未发现丙酮具有致癌性或对生殖或生育能力有影响。
火灾危险	高度易燃：很容易被热、火花或火焰点燃。蒸气可能与空气形成爆炸性混合物。蒸气可能会到达火源并回火。大多数蒸气比空气重。它们会沿着地面扩散并聚集在低处或狭窄区域（下水道、地下室、水箱）。室内、室外或下水道中存在蒸气爆炸危险。流入下水道的径流可能会造成火灾或爆炸危险。容器受热时可能会爆炸。许多液体比水轻。
可燃性和爆炸性	丙酮极易燃烧（NFPA 等级 = 3），其蒸气可以传播相当长的距离到达点火源并“回火”。丙酮蒸气在浓度为 2% 至 13%（按体积计）时与空气形成爆炸性混合物。丙酮火灾应使用二氧化碳或干粉灭火器。
制药应用	丙酮在外用制剂中用作溶剂或助溶剂，并用作湿法制粒的助剂。在配制具有对水敏感的活性成分的片剂时，或在湿法制粒过程中溶解水溶性差的粘合剂时，也可使用丙酮。丙酮也被用于微球制剂中以增强药物释放。由于丙酮的沸点低，丙酮被用于从生药中提取不耐热物质。
工业用途	丙酮是丙烯酸/硝基纤维素汽车漆中有价值的溶剂成分。丙酮是使用偏二氯乙烯-丙烯腈共聚物配方的薄膜包衣操作中的首选溶剂。可用于这些薄膜包衣操作的其他酮包括甲基异丁基酮、乙基正戊基酮和二异丁基酮。丙酮、MIBK 混合物MEK、甲基戊基酮、乙基正戊基酮和二异丁基酮都是乙烯基树脂共聚物的有用溶剂。溶剂混合物中存在一种蒸发较慢的酮，可以防止快速干燥，改善流动性，并赋予涂层抗发白性。丙酮还用作聚酯树脂中的树脂稀释剂以及树脂反应釜的清洁溶剂。在溶剂工业中，丙酮是聚氨酯、丁腈橡胶和氯丁橡胶工业粘合剂。丙酮是树脂型粘合剂和压敏氯化橡胶粘合剂的主要溶剂。丙酮还可用于从天然产物中提取脂肪、油、蜡和树脂，对润滑油进行脱蜡，以及提取某些精油。丙酮也是制备多种含氧溶剂（包括酮、双丙酮）的重要化学中间体醇、异丙叉丙酮、甲基异丁基酮和异佛尔酮。
安全概况	通过多种途径具有中等毒性。对皮肤和眼睛有严重刺激作用。吸入对人体的全身影响：脑电图变化、碳水化合物代谢变化、鼻腔影响、结膜刺激、呼吸系统影响、恶心和呕吐以及肌肉无力。摄入对人体的全身影响：昏迷、肾损伤和代谢变化。高浓度有麻醉作用。在工业上，除了其脱脂作用引起的皮肤刺激或长时间吸入引起的头痛外，没有报告任何有害影响。实验生殖效应。一种常见的空气污染物。高度易燃液体。火灾、爆炸危险造成的危险灾害隐患；能与氧化性物质发生剧烈反应。与硝酸+硫酸、三氟化溴、亚硝酰氯+铂可能发生爆炸反应，亚硝酰高氯酸酯、铬酰氯、硫代三噻唑高氯酸酯和(2,4,6-三氯-1,3,5三嗪+水)。与 2-甲基-1,3 丁二烯、过氧化氢和过氧单硫酸反应生成爆炸性过氧化物产物。与活性炭、三氧化铬、二氟化二氧+二氧化碳和叔丁醇钾接触时燃烧。与溴仿、氯仿+碱、溴和二氯化硫剧烈反应。与 CrO、（硝酸 + 乙酸）、NOCl、硝基高氯酸盐、过一硫酸、NaOBr、（硫酸 + 重铬酸钾）、（间二甘醇 + 过氧化氢）、三氯三聚氰胺、空气、HNO3、氯仿和 H2SO4 不相容。灭火时，请使用Con、干粉、酒精泡沫。用于生产滥用药物 5三嗪+水）。与 2-甲基-1,3 丁二烯、过氧化氢和过氧单硫酸反应生成爆炸性过氧化物产物。与活性炭、三氧化铬、二氟化二氧+二氧化碳和叔丁醇钾接触时燃烧。与溴仿、氯仿+碱、溴和二氯化硫剧烈反应。与 CrO、（硝酸 + 乙酸）、NOCl、硝基高氯酸盐、过一硫酸、NaOBr、（硫酸 + 重铬酸钾）、（间二甘醇 + 过氧化氢）、三氯三聚氰胺、空气、HNO3、氯仿和 H2SO4 不相容。灭火时，请使用Con、干粉、酒精泡沫。用于生产滥用药物 5三嗪+水）。与 2-甲基-1,3 丁二烯、过氧化氢和过氧单硫酸反应生成爆炸性过氧化物产物。与活性炭、三氧化铬、二氟化二氧+二氧化碳和叔丁醇钾接触时燃烧。与溴仿、氯仿+碱、溴和二氯化硫剧烈反应。与 CrO、（硝酸 + 乙酸）、NOCl、硝基高氯酸盐、过一硫酸、NaOBr、（硫酸 + 重铬酸钾）、（间二甘醇 + 过氧化氢）、三氯三聚氰胺、空气、HNO3、氯仿和 H2SO4 不相容。灭火时，请使用Con、干粉、酒精泡沫。用于生产滥用药物二氟化二氧+二氧化碳和叔丁醇钾。与溴仿、氯仿+碱、溴和二氯化硫剧烈反应。与 CrO、（硝酸 + 乙酸）、NOCl、硝基高氯酸盐、过一硫酸、NaOBr、（硫酸 + 重铬酸钾）、（间二甘醇 + 过氧化氢）、三氯三聚氰胺、空气、HNO3、氯仿和 H2SO4 不相容。灭火时，请使用Con、干粉、酒精泡沫。用于生产滥用药物二氟化二氧+二氧化碳和叔丁醇钾。与溴仿、氯仿+碱、溴和二氯化硫剧烈反应。与 CrO、（硝酸 + 乙酸）、NOCl、硝基高氯酸盐、过一硫酸、NaOBr、（硫酸 + 重铬酸钾）、（间二甘醇 + 过氧化氢）、三氯三聚氰胺、空气、HNO3、氯仿和 H2SO4 不相容。灭火时，请使用Con、干粉、酒精泡沫。用于生产滥用药物灭火时，请使用Con、干粉、酒精泡沫。用于生产滥用药物灭火时，请使用Con、干粉、酒精泡沫。用于生产滥用药物
安全	丙酮被认为具有中等毒性，对皮肤有刺激性，对眼睛有严重刺激性。据报道，其脱脂作用会刺激皮肤，长时间吸入可能会导致头痛。吸入丙酮会产生全身反应，如结膜刺激、呼吸系统影响、恶心和呕吐。 LD ₅₀ （小鼠，口服）：3.0 g/kg LD ₅₀ （小鼠，IP）：1.297 g/kg LD ₅₀ （兔子，口服）：5.340 g/kg LD ₅₀ （兔子，皮肤）：0.2 g/kg LD ₅₀ （大鼠，IV）：5.5 g/kg LD ₅₀ （大鼠，口服）：5.8 g/kg
合成	通过发酵，或通过异丙醇、枯烯或丙烷的化学合成
潜在接触	它用作洗甲水和许多其他化学品的溶剂。用于生产润滑油以及作为制造氯仿以及各种药物和农药的中间体。
致癌性	丙酮可能具有弱遗传毒性，但大多数检测结果呈阴性。7 在小鼠皮肤涂漆研究中，丙酮不具有致瘤性。 2003 年 ACGIH 丙酮阈值时间加权平均值 (TLV-TWA) 为 750ppm (1780mg/m3)，短期偏差水平为 1000ppm (2380mg/m3)。
来源	自然存在于血液和尿液中，浓度较低。据报告存在于香烟烟雾（1,100 ppm）和汽油尾气（2.3 至 14.0 ppm）中（引自 Verschueren，1983 年）。丙酮天然存在于许多植物物种中，包括楔形土耳其香叶 (Satureja cuneifolia)、猫薄荷 (Nepetaracemosa)、Guveyoto (Origanum sipyleum) 和 Topukcayi 芽 (Micromeria myrtifolia)，浓度分别为 20、2、2 和 0.1 (Baser)等，1992、1993；Ozek 等，1992；Tumen，1991）。土耳其甘草（Calamintha nepeta ssp. mudulosa）（Kirimer 等，1992）、菠萝、花椰菜叶、茶叶、西印度柠檬草、曼陀罗、大豆、胡萝卜、月桂叶、啤酒花、苹果、西红柿中也检测到了丙酮。、水薄荷叶、苜蓿、梨、水稻、白桑葚、三叶草胡椒和玫瑰（Duke，1992）。许多森林植物物种也排放丙酮（Isidorov 等，1985）。在柴油中检测到丙酮的浓度为 22,000 μg/g（Schauer 等，1999）。4,080 英里后，被鉴定为废机油 (10-30W) 顶部空间的氧化降解产物（Levermore 等，2001）。汽车尾气中也检测到了丙酮，其浓度范围为 0.09 至 4.50 mg/m ³ （Grimaldi 等人，1996 年），香烟烟雾中的丙酮浓度范围为 498 至 869 mg/m ³ （Euler 等人，1996 年）。加州第二阶段重新配制的汽油动力汽车（带和不带催化转化器）的气相尾气排放率分别为 1.19 和 42 毫克/公里（Schauer 等人，2002 年）。 Vereecken 和 Peeters (2000) 报道丙酮是由 α-蒎烯和大气中的 OH 自由基反应形成的。该反应的丙酮产率为 8.5%，这与现有的实验数据一致。绍尔等人。(2001) 测量了松树、橡树和桉树住宅（壁炉）燃烧中挥发性有机化合物、气相半挥发性有机化合物和颗粒相有机化合物的有机化合物排放率。丙酮的气相排放率为：松木燃烧749毫克/千克，橡木燃烧462毫克/千克，桉树燃烧79毫克/千克。
环境命运	生物。经过 20 至 25 小时的滞后时间，丙酮在活性污泥 (30 mg/L) 中以 0.016 至 0.020/h 的速率常数降解（Urano 和 Kato，1986）。土壤细菌可以将丙酮矿化为二氧化碳（Taylor 等人，1980）。布里迪等人。(1979) 报告称，使用生物卫生废物处理厂过滤后的废水，BOD 和 COD 值为 1.85 和 1.92 g/g。这些值是使用标准稀释方法在 20 °C 下测定 5 d 的。同样，Heukelekian 和 Rand (1955) 报道的 5 天 BOD 值为 0.85 g/g，是 ThOD 值 2.52 g/g 的 38.5%。瓦吉等人。(1994) 报告 5、15 和 28 天的 BOD 值分别为 14%、74% 和 74%。使用 BOD 技术测量生物降解性，平均 5 天 BOD 值（mM BOD/mM 丙酮）和 ThOD 分别为 1.52 和 38.0%（Vaishnav 等，1987）。光解性。丙酮在空气中光解产生一氧化碳和自由基，但在异丙醇中会形成频哪醇（Calvert 和 Pitts，1966）。丙酮蒸气与二氧化氮通过汞灯进行光解，得到主要产物过氧乙酰硝酸酯和少量的硝酸甲酯（Warneck 和 Zerbach，1992）。化学/物理。出于消毒目的对水进行氯化而形成的次氯酸根离子可能与丙酮反应形成氯仿。该反应预计在 6 至 7 的 pH 范围内显着（Stevens 等，1976）。
贮存	丙酮只能在没有火源的区域使用，大于 1 升的丙酮应储存在密封的金属容器中，并与氧化剂分开。
船运	UN1090 丙酮，危险等级：3；标签： 3-易燃液体
纯化方法	通过异丙醇催化脱氢来商业制备丙酮可得到相对纯净的材料。分析试剂质量通常含有低于 1% 的有机杂质，但可能含有高达约 1% 的 H2O。干燥的丙酮具有明显的吸湿性。丙酮中的主要有机杂质是异丙丙酮，由羟醛缩合形成。可用无水CaSO4、K2CO3或4A型林德分子筛干燥，然后蒸馏。硅胶和氧化铝，或弱酸性或碱性干燥剂使丙酮发生羟醛缩合，从而通过这些试剂增加其含水量。当使用 P2O5 或钠汞齐时，也会在一定程度上发生这种情况。无水MgSO4是一种低效的干燥剂，并且CaCl2形成加成化合物。Drierite（无水 CaSO4）为羟醛形成提供最小的酸和碱催化作用，是该溶剂的推荐干燥剂 [Coetzee & Siao Inorg Chem 14 2 1987, Riddick & Bunger Organic Solvents Wiley-Interscience, NY, 3rd edn, 1970]。丙酮可以与 Drierite (25g/L) 一起摇动几个小时，然后通过高效的色谱柱从新鲜的 Drierite (10g/L) 中倾析和蒸馏，通过 Drierite 干燥管保持大气接触。平衡含水量约为10-2M。无水 Mg(ClO4)2 不应用作干燥剂，因为存在与丙酮蒸气发生爆炸的危险。将 4g AgNO3 的 30mL 水加入到 1L 丙酮中，然后加入 10mL M NaOH，振摇 10 分钟，过滤，从丙酮中除去有机杂质，用无水 CaSO4 干燥并蒸馏 [Werner Analyst (London) 58 335 1933]。或者，将少量的 KMnO4 连续添加到回流的丙酮中，直到紫色持续存在，然后干燥和蒸馏。还使用了三氧化铬 (CrO3) 回流。通过与溴甲烷共沸蒸馏（35℃）并用乙酰氯处理，从丙酮中除去甲醇。通过将100g细粉状NaI溶解在400g沸腾丙酮中，然后在冰和盐中冷却至-8℃，可以将少量丙酮纯化为NaI加成化合物。滤出 NaI.3Me2CO 晶体，在烧瓶中加热后，丙酮很容易蒸馏出来。[该方法比使用亚硫酸氢盐加成化合物的方法更方便。] 它还通过气相色谱法在 20% 游离脂肪酸邻苯二甲酸酯（Chromosorb P）柱上于 100o 进行纯化。有关干燥剂干燥丙酮的效率，请参见 Burfield 和 Smithers [J Org Chem 43 3966 1978]。丙酮的水含量可以通过改进的卡尔费休滴定法测定[Koupparis & Malmstadt Anal Chem 54 1914 1982]。[Beilstein 1 IV 3180.] 快速程序：用无水 CaSO4 干燥并蒸馏。
毒性评价	丙酮甚至从水和土壤中也会迅速蒸发。一旦进入大气中，它就会通过光解作用降解，在这种反应中，自由基参与或被湿沉积物去除。由于它与水混溶，它是一种重要的地下水污染物。
不兼容性	丙酮与氧化剂、氯化溶剂和碱混合物剧烈反应。与二氯化硫、叔丁醇钾和六氯三聚氰胺剧烈反应。丙酮不应该用作碘的溶剂，因为它形成一种对眼睛极度刺激的挥发性化合物。
废物处理	请咨询环境监管机构，获取有关可接受处置实践的指导。含有该污染物（≥100 kg/mo）的废物产生者必须符合 EPA 关于储存、运输、处理和废物处置的规定。焚化。
监管状况	包含在 FDA 非活性成分数据库中（吸入溶液；口服片剂；外用制剂）。列入加拿大可接受的非药用成分清单。包含在英国许可的非胃肠道药物中。